RAPPORT DE STAGE SUR LES TECHNIQUES D'ANALYSES...
RAPPORT DE STAGE SUR LES TECHNIQUES
D'ANALYSES MINERALES DES SOLS ET DES
VEGETAUX A L'I.T.A. D'IBADAN
(NIGERIA).
DU 5 JANVIER AU 6 FEVRIER 1987
Par
MOUSSA NDOYE
ISHA/DEPARTEMENT SYSTEMES
CENTRE NATIONAL DE RECHERCHES AGRONOMIQUES DE BAMBEY
CtWO4211~
REFERENCE : NDOYE (Moussa).-
-. ..__--_--
rapport de stage sur les
techniques d'analyses minérales des sols
et des végétaux à L'ITA d*Ibadan du
5 Janvier au 6 Février 1987.- Dakar :
Département Systèmes, 1987.- 17 p.
, .
. . - .
_ : , , : .
_
1 _
.
AVANT - PROPOS
---------------
Ce stage de formation sur les techniques d'analyses minérales
des sols et des végétaux entre dans le cadre de formation que 1'I.I.T.A.
octroie aux techniciens agricoles travaillant dans les régions tropicales.
Grâce à l'appui financier et humain de l'Agence Canadienne pour le Dévelop-
pement International, ce stage de cinq semaines s'est déroulé dans de bonnes
conditions.
REMERCIEMENTS :
Je profite de l'occasion pour exprimer mes sincères remerciements
et à ma reconnaissance à :
- Monsieur le Directeur général de 1’I.S.R.A.
i Monsieur le Directeur du Département SYSTEMES
- Monsieur J.L. Pleysier, coordinateur technique de la formation
à 1’I.I.T.A.
- Monsieur DIRK A. TEL l'instructeur de la formation du Département
des Sciences agronomiques, Université de Guelph au Canada.
- Le personnel du centre de formation de 1’I.I.T.A.
INTRODUCTION
-w------v---
,
Ce stage de formation sur l'analyse des sols et des végétaux
qui s'est déroul4.à 1’I.I.T.A. à Ibadan au Nigéria du 5 Janvier au 6 F&+er
1987, avait pour but la formation des techniciens agricoles en vue de
l'approfondissement
des connaissances pratiques des méthodes d'analyses
et des propriété s des matériaux manipulés à savoir le sol et les végétaux.
Durant ces cinq semaines, les responsables de la formation ont beaucoup
insisté sur la méithodologie d'analyses des sols et des végétaux. Ils ont
jugé utile d'ajouter à la formation pratique des cours théoriques portant
sur la chimie, la physique, la microbiologie du sol et sur l'instrumentation.
Dans ce rapport, j'aborderai la partie pratique relative aux
travaux effectués tout au long du stage. Les manipulations ont porté sur les
végétaux et le sol.
l)- Les Végétaux
- Echantillonnage sur des champs de maïs et de soja
- Préparation des échantillons
- Dosage de 1 ‘azote total
- Dosage des éléments majeurs (Ca, Mg, K,ra), du phosphore
total et des oligo-éléments (Mn, Ca).
- Dosage du carbone organique
2)- Le sol
- Prélkvements et échantillonnage de sol
- Mesure du pH
- Dosage du carbone organique
- l'acidité du sol (Al+H)
- Le phosphore assimilable selon Bray et OLSEN
.
- Les bases échangeables (Ca, Mg, K, Na) et capacité d'échange
cationique.
- L'azote total
- Eléments majeurs totaux (Ca, Mg, Na, K), lephosphore total
et les oligo-éléments.
3
1 - PRELEVEHENT, PREPARATION ET ANALYSE DES TISSUS VEGETAUX
A - But'de l'analyse des tissus végétaux
Le principe selon lequel la concentration d'un élément dans une
plante est une valeur intégrante de la totalité des facteurs dont elle est
la résultante est ce qui sous-tend l'analyse des tissus végétaux.
Deux notions importantes relatives à cette analyse sont à considérer.
- Le seuil critique qui est la concentration en éléments en deçà
de laquelle se manifestent des symptômes de mauvais développement
de la plante.
- La concentration optimale qui est celle qui permet une bonne croissance
des plantes et des rendements maxima.
Pour chaque culture, i 1 faudrait définir un seuil critique compte tenu
des conditions écologiques.
L'analyse minérale des tissus végétaux est un instrument de diagnostic
qui permet en particulier :
- de confirmer ou d'infirmer des symptômes visuels tendant à avancer
une carence minérale.
- d'établir un bilan nutritif végétal pour voir si chaque élément
est en concentration suffisante dans le végétal pour l'obtention
de rendements optimaux.
B - Prélèvement et préparation des tissus végétaux
L'emploi d'une technique rationnelle de prélèvement est fondamental
pour l'obtention desL;résultats fiables. Un échantillon non représentatif peut :c
induire à des erreurs de diagnostic.
La composition des tissus végétaux varie en fonction de l'âge et de
la nature de l'organe. L'échantillonnage se fera surtout, chez les céréales,
avant le stade de reproduction pour éviter les transferts d'éléments dans
les graines.
Il faut tenir compte de l'état physiologique des plantes. Les plantes
attaquées ou malades ne devront pas être prélevèes sauf pour établir un diagnos-
tic. A cette fin le prélèvement doit se faire dès l'apparition du phénomène.
4
Les champs sur lesquels on vient d'appliquer des fongicides ou
des herbicides ne seront pas échantillonnés. Il faudra attendre une pluie
significative pour éliminer les effets des traitements sur les feuilles.
l)- Préparation des échantillons
Les organes végétaux prélevés subissent 4 traitements :
a) Lavage des échantillons
Le lavage à l'eau distillée est nécessaire pour dépoussièrer les
organes végétaux et éliminer d'autres polluants (fongicides, herbicides,
crottes d'oiseaux). Mais pour éviter les pertes par lessivage, il ne faut
pas laisser très longtemps dans l'eau les échantillons prélevés.
y.-, &Séchage
Pour éviter les attaques des microorganismes, les échantillons seront
mis à l'étuve à 65°C pendant 72 heures.
c,)- Broyage
Les échalntillons doivent être broyés avec des mortiers en agate.
Après le tamisage on récupère 2 fractions :
- la lère comprend les particules de 2 mm.
- la 2ème comprend les particules de 0,2 mm.
d)- Stock=
Le Stock:age se fera dans un récipient stérile
C- Détermination des éléments dans les tissus végétaux
l)- Dosage de l'azote total
La méthode consiste en une attaque à chaud.:de la matière végétale
par l'acide sulfurique fumant en présence de catalyseurs et d'eau oxygénée.
- l'eau oxygénée détruit la matière végétale
- le catalyseur (sulfate de potassium + oxyde de mercurique)
dans le rapport (lO/l" augmente la température d'ébullition de
l'acide sulfurique et oxyde et la matière organique.
L'azote du tissu végétal transformé en ammonium donne en présence
de sodium phénate une coloration verte succeptible d'un dosage calorimétrique.
Il faut complexer en même temps les ions des métaux lourds (par du tartrate
double de Na et K) car ces ions gênent le dosage.
5
Le choix d'une gamme étalon convenable est nécessaire et la
colorimètrie se fait à 600 mm.
2)- Dosage des autres éléments dans les végétaux
- on peut utiliser 2 voies de minéralisation
- la minéralisation par voie humide
- la minéralisation par voie sèche
a)- Minéralisation par voie humide
-
Réactifs :
Acide perchlorique
60 %
Acide nitrique
R.P
Acide chlorhydrique R.P
La minéralisation est effectuée par un mélange d'acide nitrique
et perchlorique àchaud dans un rapport de (2/1) vers 240°C. Il faut manipuler
l'acide perchlorique avec précaution car il est dangereux.
La solution de min9ralisation sera utilisée pour le dosage de (P, Ca, Mg, K,
Na, Zn, Fe, CU et Mn).
b)- Minéralisation par voie sèche
-
La poudre végétale est placée dans des capsules en porcelaine et
introduit dans un four porté vers 450°C pendant 4 heures. Il-faut augmenter
progressivement cette température et poursuivlje la calcination jusqu'à
obtenir des cendres gris blanc.
Le résidu est repris par de l'acide chlorhydrique 1N. Le dosage
de (P, Ca, MgK, Na, Zn, Fe, CU et Mn) est possible avec ce minéralisat.
C)- Dosage du phosphore dans les plantes
Le phosphore en présence de molybdate-vanadate donne une coloration
jaune succeptible d'un dosage calorimétrique.
On établit la courbe d'étalonnage
et on détermine la concentration en P du minéralisat. La longueur d'onde utilisé
est 400 nm. /. - 1 _
,
1. .,
d)- Dosage des cations
La détermination se fait à l'absorption atomique. On détermine la
concentration de l'élément étudié dans le minéralisat et on en déduit la
teneur de la prise d'essai.
e)- Expression des résultats
Le P, ca, Mg, K, N, Na sont exprimés en %
Le Mn, CU, Fe sont exprimés en mg/Kg ou ppm.
6
- Calcul du pourcentage
p(g) : la prise d'essai
C ppm ou Cmg/l est la concentration de l'élément dans le minéralisat
V volume en ml du minéralisat.
Cppm = Cmg/l =
c. 10-3g/1
dans 1 ml il y a 10w3C
.- g de l'élément considéré
10
dans ilml il y'a 10m3
C x Vg de l'élément contenu dans u& ai dl?
9
P
103
- Calcul des résultats en mg/kg ou ppm
C ppm =
Cmg/ 1
dans 1 ML IL y'a Cm
de l'élément étudié
-+
10
dans Vml il y'a Cm x V
-+
10
.
mglkgouppm = CxV
C wm
P
V en ml
P en g
3)- Spectrocolorimétrie - Loi de Lambert Beer
Le principe des dosages spectrocolorimétrique est basé surla loi
de Lambert Beer. Un faisseau de lumière monochromatique traverse une solution
à analyser. De la proportion d'intensité lumineuse absorbée, on en déduit la
concentration de la solution étudiée.
--
l
log 10 = Exl x c
d--i---+
10
I
1
1
I -
-
(loi de Beer Lambert)
7
ON définit la transmittance T =
10 et on l'exprime en pourcent.
Ï
L'absorbante est le logarithme de la transmittance.
log 10 =
Ex 1 x c
Ï
& est la constante de proportionalité
C est la concentration de la solution
1 est la longueur de la cuve
condition de validité de la loi
a) la lumière doit être monochromatique
b) la.concentration ne doit pas être élevée.
Certains- appareils donnent des:,pourcentages de transmittance. Des tableaux
de conversion sont utilisés pour transformer les transmittances en absorbante.
La courbe absorbante
= f(c) est linéaire jusqu'à une certaine concentration.
II - ECHANTILLONNAGE, PREPARATION ET ANALYSE DE SOL
A - Echantillonnage de sol
l-- Méthodes d'échantillonnage
C'est une opération complexe. En effet l'analyse spécifiqué d'un
sol suppose un échantillonnage représentatif. 3 méthodes d'échantillonnage
seront retenues.
a) - l'échantillonnage subjectif
La précision sera fonction du jugement personnel qui sera bon
ou non.
L'échantillonnage subjectif ne peut s'avérer satisfaisant que
lorsque la surface à étudier est petite et qu'on ne demande pas une grande
précision.
b) - l'échantillonnage au hasard
* faire une carte de la région à étudier
* prendre un repère orthonormé dans un coin de la carte
*prendre 2 nombres au hasard qui représenteront le nombre de
fois que l'unité de base devra être reproduite (on dispose
d'une boîte contenant des numéros de 1 à n)-
8
* l'intersection de ces 2 points sera un point de prélèvement.
* utiliser ce point approximatif comme point de départ pour
un nouveau repère.
c)- l'échantillonnage systématique
C'est un mode de prélèvement selon lequel les unités choisies
se trouvent à égale distance les unes des autres, distance calculée en
1 ou 2 dimensions..
L'échantillonnage systématique donne une idée beaucoup plus large de l'état
d u cham étudié.
P
Les échantillons de sol seront séchés à l'air, tamisés et conservés dans
des sachets en plastique.
2 - A_pects statistiques .de l'échantillonnage
a) - ,Dispersion ou variabilité
Un ensemble de données numériques tend généralement à s'étaler
autour d'une valeur centrale.Cet étalement est appelé dispersion ou varia-
bilité.
L'écart type (s) est une mesure de la dispersion..
Cette formule est valable pour une
distribution normale.
Le nombre de prélèvements à effectuer dépend de l'hétérogénéité du
champ ou de la variabilité du paramètre étudié.
b) - Fxemple de détermination du nombre d'échantillons à prélever
8 échantillons sont prélevés dans un champ. L'analyse de P est
.
effectué par la méthode Bray. Supposons que l'on veuille obtenir une erreur
de '- 3 ppm avec une limite de confiance de 95 %.
9
Analyse de P
d) = XI - x
d2 = (xi - x)2
PPm
1
19
- 0,50
0,25
2
16
- 3,50
12,25
3
2 2
2,5
6,25
4
25
595
30,25
5
15
- 4,5
20,25
6
18
- 1,5
2,25
7
2 0
+ 0,5
0,25
8
21
+ 1,5
2,25
Ex = 156 ; :=
19,5
d2 = 74
2 = 9 = 10,57
Le nombre de prélèvements est donné par la formule
N = (t4c)2 x s2
D2
N = nombre de prélèvement
tg( est le test de student donné par des tables pour un intervalle
de confiance donné.
s est l'écart type
D est l'erreur sur la mesure
Le nombre d'échantillons à prélever est égal à 7.
B - Analyse de sol
1) PH du sol
-..A Ht t OH-
H 2 0 - -
pH = - log (H+I
Le pH du sol est une caractéristique de l'état du sol et une des causes des
réactions diverses qui y ont lieu. Il joue un rôle important dans l'assimi-
lation des éléments par les plantes. Les ions Ht et Al 3+ adsorbés sur le
complexe absorbant sont responsables de l'acidité du sol. Toutefois plusieurs
sources de Ht existent dans le sol.
10
- la dissolution du dioxyde de carbone
CO2 + H*O,--
x
HCO; + Ht
la concentration en CO2 élève le pH
- l'hydrolyse de l'aluminium
A13+ + 3H20 WA1(OH)3 + 3H+
- l'ionisation des acides organiques
R - COOH - R
R - COO- + Ht
COO- +
.
- l'oxydation de NH:
l'oxydation de
+ 20
L N03- + H20 + 2 Ht
+ 2
NH4
2-
Les ions OH- et surtout HCO$lèvent le pH. Ils sont obtenus par hydrolyse
des carbonates en particulier le carbonate de sodium.
Na2C03
+CO +HO-2Naft2HCO-
2
2-
3
Le pH du sol varie avec la température et avec l'effet de dilution. Il faut
toujours préciser le rapport sol/eau.
Pour la mesure du pH, l'échantillon est broyé à 2 mm afin d'obtenir
un produit homogène. Tout le matériel doit être tamisé exceptés les graviers.
Le pH peut être mesuré dans3 milieux : eau, Ca Cl2 (0,OlM) ou
KCL(lN). Dans tous les cas il faut préciser le rapport et le milieu utilisés.
2) Phosphore disponible dans le sol
Les agrochimistes ont accordé une grande importance aux méthodes
d'extraction du phosphore disponible. Le phosphore en présence de molybdate
en milieu acide donne un complexe qui, réduit, donne une coloration bleu
succeptible d'un dosage calorimétrique.
- Extraction de P selon Bray
Réactifs : solution de fluorure d'ammonium en milieu Hcl
Molybdate d'ammonium
Chlorure stanneux (solution réductrice)
L'extraction du phosphore selan Bray convient aux sols dont
la C.E.C est faible à moyenne. Dans les sols argileux ou contenant du
Ca CO3 libre, l'efficacité de la solution d'extraction est réduite.
- Extraction selon OLSEN
Solution d'extraction : NaHC03 0,5 M. Ajuster le pH à 8,2
Molybdate NH:
Acide ascorbique (solution réductrice)
Cette méthode d'extraction convient aux sols à C.E.C. élevée ou moyenne,
à saturation en bases élevées ou aux sols calcaires. Elle ne convient pas
aux sols acides.
3) Carbone organique (méthode de Walkey Black)
plusieurs propriétés des sols dépendent de la teneur en matière
organique.
- l'absorption et la rétention d'eau.
- la stabilité de la structure et une bonne aération du sol
- la capacité de fournir de l'azote, du phosphore et d'autres éléments.
Pour les sols des régions tropicales dont les teneurs en argile
sont faibles, la fertilité dépend beaucoup du taux de matière organique.
a)- Principe du dosage
Le carbone organique est oxydé par le bichromate de K et l'excès de
,bichromate est dosé par le sulfate de fer. C'est un dosage par différence.
--+16H+
3 C f 2 Cr207
) 3C02 + 4 Cr3' + 8H20
Cr207-- + 6 Fe2+ t 14Ht >2Cr3' + 6 Fe3t t 7H2O
b)- Calcul
-
-
B + Volume en ml de FeS04 (N) utilisé pour titrer le blanco
S = Volume en ml de FeS04 (N) utilisé pour titrer l'échantillon
le nombre de meq de Cr207 ayant servi à oxyder le carbone est égal à (B-S) x N
or 1 meq de Cr207--.-31 meq de C
1 meq de C = 12 = 3 mg
4
12
Pourcentage de carbone
% = (B-S) x N x 0,003 x 100) x 1,33
P
P poids de terre utilisé en gramme
1,33 est un facteur de correction car 75 % du carbone seulement est oxydé
par cette méthode.
Remarques
Dans les sols riches en chlorures, il faut les précipiter par
une solution d'argent car ils ont un pouvoir réducteur qui peut influencer
le dosage.
4) Acidité d'échange
L'acidité échangeable totale (Al f H) est mesurée par titrage.
Elle est la fraction de l'acidité du sol qui peut être remplacée par un
sel neutre par exemple KCL. Les extraits au KCL sont titrés avec de la
soude en présence de phénol phtaleine.
L'aluminium échangeable s'obtient par addition de Naf + quelques
gouttes de HC1 à la solution précédante de titrage. La solution redevient
rose en présence de Al échangeable à cause de la libération des OH à partir
de Al (OH)3.
suivant les réactions :
Al (OH)3 -Al(OH); + OH-
-.
Al (W2+ -Al(OH)2+ •t OH-
A,(OH)2+BA13+ + O H -
,
Les ions hydroxydes sont titrés jusqu'à la décoloration de la solution.
Réactifs :
-
- Solution d'extraction KCl 1 N
- NaoH (0,05 N)
- HCL (0,05 N)
- NaF (40 g/l)
- Phénol phtaleine
0,l g dans 100 ml d'éthanol.
13
- Calcul
Soit V ml de NaOH de facteur de normalité f utilisé pour le titrage
Soit Bml de NaOH utilisé pour le blanc
le nombre de meq (OH) = meq (Al + H)
(V-B) x f meq utilisé/dans un volume de l'extrait
ou dans un poids P donné.
(Al + H) meq/ lot
Soit V' ml de Hcl (If') utilisé pour - le 2e titrage
Soit B' ml de Hcl (If') utilisé pour titrer le blanc
wODg.;B') x f'x 100
5)- Bases échangeables du sol. Capacité d'échange cationique effective
a)- extraction à l'acétate d'ammonium neutre
La solution d'extraction est de l'acétate d'ammonium IN ajusté
à pH 7 à l',~ide d'une solution d'ammoniaque ou d'acide acétique.
La détermination des bases echangeables par l'acétate d'ammonium
n'est pas rigoureuse , car elle ne tient pas compte du pH du sol. Dans les
sols calcaires ou salins, une partie importante des sels solubles est extraite.
Dans l'extrait de sol, on dose le Ca, Mg, K et IJa par l'absorption
atomique.
La capacité d'échange cationique effective est obtenue par la somme
Ca, Mg, K, Na et (AL + H)
exprimée en meq/lOO g.
C~E~CoE~meqlOOg
= (Al+H)
+ Ca + Mg + K + Va
meq/lOOg
meq / 1OOg
On calculera le polurcentage de bases de saturation
P.B.S =
(Ca + Mg = K + Na) meq x 100
CECE meq
14
Dans le cas des sols dont le pH est voisin de la neutralit6,
l'acidité (Al+H) tend vers 0 alors le PBS est égal a 100.
b)- Extraction a 1'Ag - thiurée
Le r6actif argent-thiuree est obtenu en dissolvant dans un ballon
jaugt? de 21, 30g de thiur6e anhydre dans 500 ml d'eau distill6e. Ajouter
.lentement 11 d'une solution d'Ag NO3 tout en agitant. Le m&ange obtenu est
ensuite dilutl dans 2 litres d'eau distillr5e afin d'obtenir une concentration
finale d'Ag NO3 de 0,Ol M et de thiurée d'environ 0,2 M. Le rGactif non tampon-
n6 a un pH voisin de 5.5. Conserver le r6actif dans un flacon brun.
Mode opgratoire
Introduire 5g de sol et 30 ML de r6actif argent-thiur6e dans un tube
a centrifugation. Agiter pendant 2 heures,et centrifuger Zi 2000 tours/mn. Dkanter
le surnageant et doser le Ca, Mg,"K, Na a l'absorption atomique. Titrer (Al+H)
dans les extraits de sol avec NaOH en présence de phénolphtaleine. La quantité
de.bases nkessaire est équivalente a l'acidite totale.
La C.E.C.E est calculée par addition des bases échangeables (Ca, Mg,
K, Na) ainsi que (AL +'H) Echangeables. Elle est exprim6e en méq/lOOg de sol.
c)- Expression des &ultats en meq/lOOg de sol
1 eq 9 = Masse de l'élément
M(mg) = 1 meq x Valence
Valence
Soit P le poids de terre utilisée et V le volume en ml utilis6e pour l'extraction.
C la concentration de 1'61ément Etudiée en ppm ou mg/1
Dans 1 Ml il y'a Cm
de 1'61ément &udi6
93
10
Dans V Ml il y'a Cmg x V de 1'616ment
Masse
c x v
mg correspond ?I 1 meq x Valence x C x V
dans
Masse
pg de terre
103
103
le nombre de meq dans un g de terre
1 meq x Valence
x cxv
/
Masse de l'élément
103-p
15
le nombre de meq dans 100 g de sol
= 1 meq x Valence x c x V
meq10O g
M x 10 x. P
dl-
R(emarques sur les méthodes d'extraction pour la détermination
-
&e la C.E.C
La C.E.C est difficile à estimer.
La C.E.C. est fonction du pH de la solution d'extraction. Elle augmente
très vite avec le 1pH.
La C.E.C est fonction de la concentration de la solution d'extraction.
La matiere organique renferme des charges variables dépendant du
PH.
La méthode de saturation à l'acétate d'ammonium neutre produit de
faux résultats (trop bas) pour des sols dont l'argile prédominante est la
kaolinite ou pour des sols contenant une proportion élevée de matière organique.
Cependant elle donne des résultats acceptables pour les sols acides en mesurant
l'acidité par Kcl :IN.
L'utilisation de solution non tamponnée en cas de pH bas est recommandé
La méthode de saturation à 1'Acétate d'ammonium ne peut être utilisé en sols
calcaires. La méthode à la thiurée d'argent ne convient pas aux sols à pH élevé
en effet à pH supérieur à 8, l'argent précipité+: Elle convient à tous les autres
types de sol.
6)- .,EltSments totaux
La détermination des éléments totaux du sol permet d'évaluer les sols
r
réserves en éléments du sol.
L'attaque nitroperchlorique des échantillons de sol à chaud permet
la digestion du phosphore, du calcium, du magnésium et du potassi um.
La digestion est analogue à celle des plantes avec une seule diffé-
rente le temps d'attaque est plus long.
Le dosage du phosphore se fait au molybdate d'ammonium avec l'aci de ascorbique
comme réducteur si la teneur en phosphore du sol est faible, avec le molybdate
vanadate dans le cas contraire.
Les éléments majeurs sont dosés à l'absorption atomique.
16
7)- Azote total
l'azote total des sols est minéralisé par la méthode de Kjeldahl
en présence de sél4nium comme catalyseur. L'azote transformé en ammonium
est dosé au phénate alcalin (voir dosage de l'azote dans les végétaux).
III -
CONCLUS 1 ON
Le recyclage des techniciens travaillant dans les programmes
afin de leur permettre d'avoir des connaissances de bases dans les domaines
où ils interviennent est une nécessité pour 1’1. S. R. A.
Pour moi qui n'ai pas reçu une formation en agronomie, ce stage
de 5 semaines a été d'un grand apport, malgré la très courte durée.
Il m'a permis notamment.
- d'avoir une meilleure approche sur les buts et les techniques
de l'analyse minérale.
- d'acquérir des bases élémentaires en agronomie grâce aux
cours théoriques dispensés tout au long du stage.
- de comparer les méthodes d'analyses en usage au C.N.R.A.
de Bambey à celles utilisées à 1’I.I.T.A.
Nous certifions par la présente que
NDOYE MOUSSA
a participé au stage de formation sur les
TECWUQUES D’ANALYSE NINERALE DES S0l.S
ET DES VEGETAUX
(5 janvier - 6 février 1987)
et a obtenu, lors des épreuves finales, la note de 85 %.
Les épreuves examinatoires comprenaient :
EVALUATION DE REFERENCE
15 points
RAPPORT DE PRATRIQUE DE LABORATOIRE
50 points
EVALUATION FINALE
35 points
TOTAL
100 points
La moyenne du groupe s’élève à 77.30 %
Le coordinateur technique
L’instructeur
/
”
,,,’
Dirk A. Tel
Responsable du Service
Département des Sciences
analytique de l’IITA, Ibadan
agronomiques
Université de Guelph,
Canada
D'ANALYSES MINERALES DES SOLS ET DES
VEGETAUX A L'I.T.A. D'IBADAN
(NIGERIA).
DU 5 JANVIER AU 6 FEVRIER 1987
Par
MOUSSA NDOYE
ISHA/DEPARTEMENT SYSTEMES
CENTRE NATIONAL DE RECHERCHES AGRONOMIQUES DE BAMBEY
CtWO4211~
REFERENCE : NDOYE (Moussa).-
-. ..__--_--
rapport de stage sur les
techniques d'analyses minérales des sols
et des végétaux à L'ITA d*Ibadan du
5 Janvier au 6 Février 1987.- Dakar :
Département Systèmes, 1987.- 17 p.
, .
. . - .
_ : , , : .
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1 _
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AVANT - PROPOS
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Ce stage de formation sur les techniques d'analyses minérales
des sols et des végétaux entre dans le cadre de formation que 1'I.I.T.A.
octroie aux techniciens agricoles travaillant dans les régions tropicales.
Grâce à l'appui financier et humain de l'Agence Canadienne pour le Dévelop-
pement International, ce stage de cinq semaines s'est déroulé dans de bonnes
conditions.
REMERCIEMENTS :
Je profite de l'occasion pour exprimer mes sincères remerciements
et à ma reconnaissance à :
- Monsieur le Directeur général de 1’I.S.R.A.
i Monsieur le Directeur du Département SYSTEMES
- Monsieur J.L. Pleysier, coordinateur technique de la formation
à 1’I.I.T.A.
- Monsieur DIRK A. TEL l'instructeur de la formation du Département
des Sciences agronomiques, Université de Guelph au Canada.
- Le personnel du centre de formation de 1’I.I.T.A.
INTRODUCTION
-w------v---
,
Ce stage de formation sur l'analyse des sols et des végétaux
qui s'est déroul4.à 1’I.I.T.A. à Ibadan au Nigéria du 5 Janvier au 6 F&+er
1987, avait pour but la formation des techniciens agricoles en vue de
l'approfondissement
des connaissances pratiques des méthodes d'analyses
et des propriété s des matériaux manipulés à savoir le sol et les végétaux.
Durant ces cinq semaines, les responsables de la formation ont beaucoup
insisté sur la méithodologie d'analyses des sols et des végétaux. Ils ont
jugé utile d'ajouter à la formation pratique des cours théoriques portant
sur la chimie, la physique, la microbiologie du sol et sur l'instrumentation.
Dans ce rapport, j'aborderai la partie pratique relative aux
travaux effectués tout au long du stage. Les manipulations ont porté sur les
végétaux et le sol.
l)- Les Végétaux
- Echantillonnage sur des champs de maïs et de soja
- Préparation des échantillons
- Dosage de 1 ‘azote total
- Dosage des éléments majeurs (Ca, Mg, K,ra), du phosphore
total et des oligo-éléments (Mn, Ca).
- Dosage du carbone organique
2)- Le sol
- Prélkvements et échantillonnage de sol
- Mesure du pH
- Dosage du carbone organique
- l'acidité du sol (Al+H)
- Le phosphore assimilable selon Bray et OLSEN
.
- Les bases échangeables (Ca, Mg, K, Na) et capacité d'échange
cationique.
- L'azote total
- Eléments majeurs totaux (Ca, Mg, Na, K), lephosphore total
et les oligo-éléments.
3
1 - PRELEVEHENT, PREPARATION ET ANALYSE DES TISSUS VEGETAUX
A - But'de l'analyse des tissus végétaux
Le principe selon lequel la concentration d'un élément dans une
plante est une valeur intégrante de la totalité des facteurs dont elle est
la résultante est ce qui sous-tend l'analyse des tissus végétaux.
Deux notions importantes relatives à cette analyse sont à considérer.
- Le seuil critique qui est la concentration en éléments en deçà
de laquelle se manifestent des symptômes de mauvais développement
de la plante.
- La concentration optimale qui est celle qui permet une bonne croissance
des plantes et des rendements maxima.
Pour chaque culture, i 1 faudrait définir un seuil critique compte tenu
des conditions écologiques.
L'analyse minérale des tissus végétaux est un instrument de diagnostic
qui permet en particulier :
- de confirmer ou d'infirmer des symptômes visuels tendant à avancer
une carence minérale.
- d'établir un bilan nutritif végétal pour voir si chaque élément
est en concentration suffisante dans le végétal pour l'obtention
de rendements optimaux.
B - Prélèvement et préparation des tissus végétaux
L'emploi d'une technique rationnelle de prélèvement est fondamental
pour l'obtention desL;résultats fiables. Un échantillon non représentatif peut :c
induire à des erreurs de diagnostic.
La composition des tissus végétaux varie en fonction de l'âge et de
la nature de l'organe. L'échantillonnage se fera surtout, chez les céréales,
avant le stade de reproduction pour éviter les transferts d'éléments dans
les graines.
Il faut tenir compte de l'état physiologique des plantes. Les plantes
attaquées ou malades ne devront pas être prélevèes sauf pour établir un diagnos-
tic. A cette fin le prélèvement doit se faire dès l'apparition du phénomène.
4
Les champs sur lesquels on vient d'appliquer des fongicides ou
des herbicides ne seront pas échantillonnés. Il faudra attendre une pluie
significative pour éliminer les effets des traitements sur les feuilles.
l)- Préparation des échantillons
Les organes végétaux prélevés subissent 4 traitements :
a) Lavage des échantillons
Le lavage à l'eau distillée est nécessaire pour dépoussièrer les
organes végétaux et éliminer d'autres polluants (fongicides, herbicides,
crottes d'oiseaux). Mais pour éviter les pertes par lessivage, il ne faut
pas laisser très longtemps dans l'eau les échantillons prélevés.
y.-, &Séchage
Pour éviter les attaques des microorganismes, les échantillons seront
mis à l'étuve à 65°C pendant 72 heures.
c,)- Broyage
Les échalntillons doivent être broyés avec des mortiers en agate.
Après le tamisage on récupère 2 fractions :
- la lère comprend les particules de 2 mm.
- la 2ème comprend les particules de 0,2 mm.
d)- Stock=
Le Stock:age se fera dans un récipient stérile
C- Détermination des éléments dans les tissus végétaux
l)- Dosage de l'azote total
La méthode consiste en une attaque à chaud.:de la matière végétale
par l'acide sulfurique fumant en présence de catalyseurs et d'eau oxygénée.
- l'eau oxygénée détruit la matière végétale
- le catalyseur (sulfate de potassium + oxyde de mercurique)
dans le rapport (lO/l" augmente la température d'ébullition de
l'acide sulfurique et oxyde et la matière organique.
L'azote du tissu végétal transformé en ammonium donne en présence
de sodium phénate une coloration verte succeptible d'un dosage calorimétrique.
Il faut complexer en même temps les ions des métaux lourds (par du tartrate
double de Na et K) car ces ions gênent le dosage.
5
Le choix d'une gamme étalon convenable est nécessaire et la
colorimètrie se fait à 600 mm.
2)- Dosage des autres éléments dans les végétaux
- on peut utiliser 2 voies de minéralisation
- la minéralisation par voie humide
- la minéralisation par voie sèche
a)- Minéralisation par voie humide
-
Réactifs :
Acide perchlorique
60 %
Acide nitrique
R.P
Acide chlorhydrique R.P
La minéralisation est effectuée par un mélange d'acide nitrique
et perchlorique àchaud dans un rapport de (2/1) vers 240°C. Il faut manipuler
l'acide perchlorique avec précaution car il est dangereux.
La solution de min9ralisation sera utilisée pour le dosage de (P, Ca, Mg, K,
Na, Zn, Fe, CU et Mn).
b)- Minéralisation par voie sèche
-
La poudre végétale est placée dans des capsules en porcelaine et
introduit dans un four porté vers 450°C pendant 4 heures. Il-faut augmenter
progressivement cette température et poursuivlje la calcination jusqu'à
obtenir des cendres gris blanc.
Le résidu est repris par de l'acide chlorhydrique 1N. Le dosage
de (P, Ca, MgK, Na, Zn, Fe, CU et Mn) est possible avec ce minéralisat.
C)- Dosage du phosphore dans les plantes
Le phosphore en présence de molybdate-vanadate donne une coloration
jaune succeptible d'un dosage calorimétrique.
On établit la courbe d'étalonnage
et on détermine la concentration en P du minéralisat. La longueur d'onde utilisé
est 400 nm. /. - 1 _
,
1. .,
d)- Dosage des cations
La détermination se fait à l'absorption atomique. On détermine la
concentration de l'élément étudié dans le minéralisat et on en déduit la
teneur de la prise d'essai.
e)- Expression des résultats
Le P, ca, Mg, K, N, Na sont exprimés en %
Le Mn, CU, Fe sont exprimés en mg/Kg ou ppm.
6
- Calcul du pourcentage
p(g) : la prise d'essai
C ppm ou Cmg/l est la concentration de l'élément dans le minéralisat
V volume en ml du minéralisat.
Cppm = Cmg/l =
c. 10-3g/1
dans 1 ml il y a 10w3C
.- g de l'élément considéré
10
dans ilml il y'a 10m3
C x Vg de l'élément contenu dans u& ai dl?
9
P
103
- Calcul des résultats en mg/kg ou ppm
C ppm =
Cmg/ 1
dans 1 ML IL y'a Cm
de l'élément étudié
-+
10
dans Vml il y'a Cm x V
-+
10
.
mglkgouppm = CxV
C wm
P
V en ml
P en g
3)- Spectrocolorimétrie - Loi de Lambert Beer
Le principe des dosages spectrocolorimétrique est basé surla loi
de Lambert Beer. Un faisseau de lumière monochromatique traverse une solution
à analyser. De la proportion d'intensité lumineuse absorbée, on en déduit la
concentration de la solution étudiée.
--
l
log 10 = Exl x c
d--i---+
10
I
1
1
I -
-
(loi de Beer Lambert)
7
ON définit la transmittance T =
10 et on l'exprime en pourcent.
Ï
L'absorbante est le logarithme de la transmittance.
log 10 =
Ex 1 x c
Ï
& est la constante de proportionalité
C est la concentration de la solution
1 est la longueur de la cuve
condition de validité de la loi
a) la lumière doit être monochromatique
b) la.concentration ne doit pas être élevée.
Certains- appareils donnent des:,pourcentages de transmittance. Des tableaux
de conversion sont utilisés pour transformer les transmittances en absorbante.
La courbe absorbante
= f(c) est linéaire jusqu'à une certaine concentration.
II - ECHANTILLONNAGE, PREPARATION ET ANALYSE DE SOL
A - Echantillonnage de sol
l-- Méthodes d'échantillonnage
C'est une opération complexe. En effet l'analyse spécifiqué d'un
sol suppose un échantillonnage représentatif. 3 méthodes d'échantillonnage
seront retenues.
a) - l'échantillonnage subjectif
La précision sera fonction du jugement personnel qui sera bon
ou non.
L'échantillonnage subjectif ne peut s'avérer satisfaisant que
lorsque la surface à étudier est petite et qu'on ne demande pas une grande
précision.
b) - l'échantillonnage au hasard
* faire une carte de la région à étudier
* prendre un repère orthonormé dans un coin de la carte
*prendre 2 nombres au hasard qui représenteront le nombre de
fois que l'unité de base devra être reproduite (on dispose
d'une boîte contenant des numéros de 1 à n)-
8
* l'intersection de ces 2 points sera un point de prélèvement.
* utiliser ce point approximatif comme point de départ pour
un nouveau repère.
c)- l'échantillonnage systématique
C'est un mode de prélèvement selon lequel les unités choisies
se trouvent à égale distance les unes des autres, distance calculée en
1 ou 2 dimensions..
L'échantillonnage systématique donne une idée beaucoup plus large de l'état
d u cham étudié.
P
Les échantillons de sol seront séchés à l'air, tamisés et conservés dans
des sachets en plastique.
2 - A_pects statistiques .de l'échantillonnage
a) - ,Dispersion ou variabilité
Un ensemble de données numériques tend généralement à s'étaler
autour d'une valeur centrale.Cet étalement est appelé dispersion ou varia-
bilité.
L'écart type (s) est une mesure de la dispersion..
Cette formule est valable pour une
distribution normale.
Le nombre de prélèvements à effectuer dépend de l'hétérogénéité du
champ ou de la variabilité du paramètre étudié.
b) - Fxemple de détermination du nombre d'échantillons à prélever
8 échantillons sont prélevés dans un champ. L'analyse de P est
.
effectué par la méthode Bray. Supposons que l'on veuille obtenir une erreur
de '- 3 ppm avec une limite de confiance de 95 %.
9
Analyse de P
d) = XI - x
d2 = (xi - x)2
PPm
1
19
- 0,50
0,25
2
16
- 3,50
12,25
3
2 2
2,5
6,25
4
25
595
30,25
5
15
- 4,5
20,25
6
18
- 1,5
2,25
7
2 0
+ 0,5
0,25
8
21
+ 1,5
2,25
Ex = 156 ; :=
19,5
d2 = 74
2 = 9 = 10,57
Le nombre de prélèvements est donné par la formule
N = (t4c)2 x s2
D2
N = nombre de prélèvement
tg( est le test de student donné par des tables pour un intervalle
de confiance donné.
s est l'écart type
D est l'erreur sur la mesure
Le nombre d'échantillons à prélever est égal à 7.
B - Analyse de sol
1) PH du sol
-..A Ht t OH-
H 2 0 - -
pH = - log (H+I
Le pH du sol est une caractéristique de l'état du sol et une des causes des
réactions diverses qui y ont lieu. Il joue un rôle important dans l'assimi-
lation des éléments par les plantes. Les ions Ht et Al 3+ adsorbés sur le
complexe absorbant sont responsables de l'acidité du sol. Toutefois plusieurs
sources de Ht existent dans le sol.
10
- la dissolution du dioxyde de carbone
CO2 + H*O,--
x
HCO; + Ht
la concentration en CO2 élève le pH
- l'hydrolyse de l'aluminium
A13+ + 3H20 WA1(OH)3 + 3H+
- l'ionisation des acides organiques
R - COOH - R
R - COO- + Ht
COO- +
.
- l'oxydation de NH:
l'oxydation de
+ 20
L N03- + H20 + 2 Ht
+ 2
NH4
2-
Les ions OH- et surtout HCO$lèvent le pH. Ils sont obtenus par hydrolyse
des carbonates en particulier le carbonate de sodium.
Na2C03
+CO +HO-2Naft2HCO-
2
2-
3
Le pH du sol varie avec la température et avec l'effet de dilution. Il faut
toujours préciser le rapport sol/eau.
Pour la mesure du pH, l'échantillon est broyé à 2 mm afin d'obtenir
un produit homogène. Tout le matériel doit être tamisé exceptés les graviers.
Le pH peut être mesuré dans3 milieux : eau, Ca Cl2 (0,OlM) ou
KCL(lN). Dans tous les cas il faut préciser le rapport et le milieu utilisés.
2) Phosphore disponible dans le sol
Les agrochimistes ont accordé une grande importance aux méthodes
d'extraction du phosphore disponible. Le phosphore en présence de molybdate
en milieu acide donne un complexe qui, réduit, donne une coloration bleu
succeptible d'un dosage calorimétrique.
- Extraction de P selon Bray
Réactifs : solution de fluorure d'ammonium en milieu Hcl
Molybdate d'ammonium
Chlorure stanneux (solution réductrice)
L'extraction du phosphore selan Bray convient aux sols dont
la C.E.C est faible à moyenne. Dans les sols argileux ou contenant du
Ca CO3 libre, l'efficacité de la solution d'extraction est réduite.
- Extraction selon OLSEN
Solution d'extraction : NaHC03 0,5 M. Ajuster le pH à 8,2
Molybdate NH:
Acide ascorbique (solution réductrice)
Cette méthode d'extraction convient aux sols à C.E.C. élevée ou moyenne,
à saturation en bases élevées ou aux sols calcaires. Elle ne convient pas
aux sols acides.
3) Carbone organique (méthode de Walkey Black)
plusieurs propriétés des sols dépendent de la teneur en matière
organique.
- l'absorption et la rétention d'eau.
- la stabilité de la structure et une bonne aération du sol
- la capacité de fournir de l'azote, du phosphore et d'autres éléments.
Pour les sols des régions tropicales dont les teneurs en argile
sont faibles, la fertilité dépend beaucoup du taux de matière organique.
a)- Principe du dosage
Le carbone organique est oxydé par le bichromate de K et l'excès de
,bichromate est dosé par le sulfate de fer. C'est un dosage par différence.
--+16H+
3 C f 2 Cr207
) 3C02 + 4 Cr3' + 8H20
Cr207-- + 6 Fe2+ t 14Ht >2Cr3' + 6 Fe3t t 7H2O
b)- Calcul
-
-
B + Volume en ml de FeS04 (N) utilisé pour titrer le blanco
S = Volume en ml de FeS04 (N) utilisé pour titrer l'échantillon
le nombre de meq de Cr207 ayant servi à oxyder le carbone est égal à (B-S) x N
or 1 meq de Cr207--.-31 meq de C
1 meq de C = 12 = 3 mg
4
12
Pourcentage de carbone
% = (B-S) x N x 0,003 x 100) x 1,33
P
P poids de terre utilisé en gramme
1,33 est un facteur de correction car 75 % du carbone seulement est oxydé
par cette méthode.
Remarques
Dans les sols riches en chlorures, il faut les précipiter par
une solution d'argent car ils ont un pouvoir réducteur qui peut influencer
le dosage.
4) Acidité d'échange
L'acidité échangeable totale (Al f H) est mesurée par titrage.
Elle est la fraction de l'acidité du sol qui peut être remplacée par un
sel neutre par exemple KCL. Les extraits au KCL sont titrés avec de la
soude en présence de phénol phtaleine.
L'aluminium échangeable s'obtient par addition de Naf + quelques
gouttes de HC1 à la solution précédante de titrage. La solution redevient
rose en présence de Al échangeable à cause de la libération des OH à partir
de Al (OH)3.
suivant les réactions :
Al (OH)3 -Al(OH); + OH-
-.
Al (W2+ -Al(OH)2+ •t OH-
A,(OH)2+BA13+ + O H -
,
Les ions hydroxydes sont titrés jusqu'à la décoloration de la solution.
Réactifs :
-
- Solution d'extraction KCl 1 N
- NaoH (0,05 N)
- HCL (0,05 N)
- NaF (40 g/l)
- Phénol phtaleine
0,l g dans 100 ml d'éthanol.
13
- Calcul
Soit V ml de NaOH de facteur de normalité f utilisé pour le titrage
Soit Bml de NaOH utilisé pour le blanc
le nombre de meq (OH) = meq (Al + H)
(V-B) x f meq utilisé/dans un volume de l'extrait
ou dans un poids P donné.
(Al + H) meq/ lot
Soit V' ml de Hcl (If') utilisé pour - le 2e titrage
Soit B' ml de Hcl (If') utilisé pour titrer le blanc
wODg.;B') x f'x 100
5)- Bases échangeables du sol. Capacité d'échange cationique effective
a)- extraction à l'acétate d'ammonium neutre
La solution d'extraction est de l'acétate d'ammonium IN ajusté
à pH 7 à l',~ide d'une solution d'ammoniaque ou d'acide acétique.
La détermination des bases echangeables par l'acétate d'ammonium
n'est pas rigoureuse , car elle ne tient pas compte du pH du sol. Dans les
sols calcaires ou salins, une partie importante des sels solubles est extraite.
Dans l'extrait de sol, on dose le Ca, Mg, K et IJa par l'absorption
atomique.
La capacité d'échange cationique effective est obtenue par la somme
Ca, Mg, K, Na et (AL + H)
exprimée en meq/lOO g.
C~E~CoE~meqlOOg
= (Al+H)
+ Ca + Mg + K + Va
meq/lOOg
meq / 1OOg
On calculera le polurcentage de bases de saturation
P.B.S =
(Ca + Mg = K + Na) meq x 100
CECE meq
14
Dans le cas des sols dont le pH est voisin de la neutralit6,
l'acidité (Al+H) tend vers 0 alors le PBS est égal a 100.
b)- Extraction a 1'Ag - thiurée
Le r6actif argent-thiuree est obtenu en dissolvant dans un ballon
jaugt? de 21, 30g de thiur6e anhydre dans 500 ml d'eau distill6e. Ajouter
.lentement 11 d'une solution d'Ag NO3 tout en agitant. Le m&ange obtenu est
ensuite dilutl dans 2 litres d'eau distillr5e afin d'obtenir une concentration
finale d'Ag NO3 de 0,Ol M et de thiurée d'environ 0,2 M. Le rGactif non tampon-
n6 a un pH voisin de 5.5. Conserver le r6actif dans un flacon brun.
Mode opgratoire
Introduire 5g de sol et 30 ML de r6actif argent-thiur6e dans un tube
a centrifugation. Agiter pendant 2 heures,et centrifuger Zi 2000 tours/mn. Dkanter
le surnageant et doser le Ca, Mg,"K, Na a l'absorption atomique. Titrer (Al+H)
dans les extraits de sol avec NaOH en présence de phénolphtaleine. La quantité
de.bases nkessaire est équivalente a l'acidite totale.
La C.E.C.E est calculée par addition des bases échangeables (Ca, Mg,
K, Na) ainsi que (AL +'H) Echangeables. Elle est exprim6e en méq/lOOg de sol.
c)- Expression des &ultats en meq/lOOg de sol
1 eq 9 = Masse de l'élément
M(mg) = 1 meq x Valence
Valence
Soit P le poids de terre utilisée et V le volume en ml utilis6e pour l'extraction.
C la concentration de 1'61ément Etudiée en ppm ou mg/1
Dans 1 Ml il y'a Cm
de 1'61ément &udi6
93
10
Dans V Ml il y'a Cmg x V de 1'616ment
Masse
c x v
mg correspond ?I 1 meq x Valence x C x V
dans
Masse
pg de terre
103
103
le nombre de meq dans un g de terre
1 meq x Valence
x cxv
/
Masse de l'élément
103-p
15
le nombre de meq dans 100 g de sol
= 1 meq x Valence x c x V
meq10O g
M x 10 x. P
dl-
R(emarques sur les méthodes d'extraction pour la détermination
-
&e la C.E.C
La C.E.C est difficile à estimer.
La C.E.C. est fonction du pH de la solution d'extraction. Elle augmente
très vite avec le 1pH.
La C.E.C est fonction de la concentration de la solution d'extraction.
La matiere organique renferme des charges variables dépendant du
PH.
La méthode de saturation à l'acétate d'ammonium neutre produit de
faux résultats (trop bas) pour des sols dont l'argile prédominante est la
kaolinite ou pour des sols contenant une proportion élevée de matière organique.
Cependant elle donne des résultats acceptables pour les sols acides en mesurant
l'acidité par Kcl :IN.
L'utilisation de solution non tamponnée en cas de pH bas est recommandé
La méthode de saturation à 1'Acétate d'ammonium ne peut être utilisé en sols
calcaires. La méthode à la thiurée d'argent ne convient pas aux sols à pH élevé
en effet à pH supérieur à 8, l'argent précipité+: Elle convient à tous les autres
types de sol.
6)- .,EltSments totaux
La détermination des éléments totaux du sol permet d'évaluer les sols
r
réserves en éléments du sol.
L'attaque nitroperchlorique des échantillons de sol à chaud permet
la digestion du phosphore, du calcium, du magnésium et du potassi um.
La digestion est analogue à celle des plantes avec une seule diffé-
rente le temps d'attaque est plus long.
Le dosage du phosphore se fait au molybdate d'ammonium avec l'aci de ascorbique
comme réducteur si la teneur en phosphore du sol est faible, avec le molybdate
vanadate dans le cas contraire.
Les éléments majeurs sont dosés à l'absorption atomique.
16
7)- Azote total
l'azote total des sols est minéralisé par la méthode de Kjeldahl
en présence de sél4nium comme catalyseur. L'azote transformé en ammonium
est dosé au phénate alcalin (voir dosage de l'azote dans les végétaux).
III -
CONCLUS 1 ON
Le recyclage des techniciens travaillant dans les programmes
afin de leur permettre d'avoir des connaissances de bases dans les domaines
où ils interviennent est une nécessité pour 1’1. S. R. A.
Pour moi qui n'ai pas reçu une formation en agronomie, ce stage
de 5 semaines a été d'un grand apport, malgré la très courte durée.
Il m'a permis notamment.
- d'avoir une meilleure approche sur les buts et les techniques
de l'analyse minérale.
- d'acquérir des bases élémentaires en agronomie grâce aux
cours théoriques dispensés tout au long du stage.
- de comparer les méthodes d'analyses en usage au C.N.R.A.
de Bambey à celles utilisées à 1’I.I.T.A.
Nous certifions par la présente que
NDOYE MOUSSA
a participé au stage de formation sur les
TECWUQUES D’ANALYSE NINERALE DES S0l.S
ET DES VEGETAUX
(5 janvier - 6 février 1987)
et a obtenu, lors des épreuves finales, la note de 85 %.
Les épreuves examinatoires comprenaient :
EVALUATION DE REFERENCE
15 points
RAPPORT DE PRATRIQUE DE LABORATOIRE
50 points
EVALUATION FINALE
35 points
TOTAL
100 points
La moyenne du groupe s’élève à 77.30 %
Le coordinateur technique
L’instructeur
/
”
,,,’
Dirk A. Tel
Responsable du Service
Département des Sciences
analytique de l’IITA, Ibadan
agronomiques
Université de Guelph,
Canada